Question

下列对浓H2SO4的叙述正确的是
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A．	常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器可盛放浓H2SO4
B．	浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．	浓硫酸和铜片加热既表现强酸性，又表现出强氧化性
D．	浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫时，浓H2SO4表现出强氧化性

Answer 1

答案：C
解析：

剖析：常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化层保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这就是金属的钝化现象．金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属反应引起的，所以常温下浓H2SO4与铁、铝不反应说法是错误的，A不正确． 　　浓H2SO4使蔗糖炭化，体现了浓H2SO4的脱水性而不是吸水性，因此B项答案是错误的． 　　铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应， 　　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中H2SO4为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，因此反应中的2 mol浓H2SO4中，1 mol是作为氧化剂，还有1 mol起酸的作用．因此C的叙述正确． 　　实验室中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的： 　　Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应的规律可知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，此反应属于复分解反应．D错误． 　　规律总结：浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性．它的强氧化性体现在能将不活泼金属如铜、汞、银氧化，还能与硫化氢、硫、碳、氯化亚铁等反应．它的吸水性体现在能干燥某些气体，甚至可以吸收结晶化合物中的水．脱水性体现在可将蔗糖等有机化合物脱水炭化．在与金属的反应中它还表现出一定的酸性．在制取HCl时表现出了难挥发性．