Question

下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是(    )

A.常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器可盛放浓H₂SO₄

B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性，又表现出强氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

Answer 1

解析：常温下浓H₂SO₄与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化层保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这就是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H₂SO₄与这些金属反应引起的，所以常温下浓H₂SO₄与铁、铝不反应说法是错误的，A不正确。

    浓H₂SO₄使蔗糖炭化，体现了浓H₂SO₄的脱水性而不是吸水性，因此B项答案是错误的。

铜与浓H₂SO₄在加热情况下发生反应，

    Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O反应中H₂SO₄为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，因此反应中的2 mol浓H₂SO₄中，1 mol是作为氧化剂，还有1 mol起酸的作用。因此C的叙述正确。

    实验室中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化?硫的：

    Na₂SO₃+ H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+SO₂↑+ H₂O在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应的规律可知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，此反应属于复分解反应。D错误。

答案：C