题目内容


科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → __________+2H2O

（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______          _

A.烷烃         B.烯烃        C.炔烃        D.芳香烃

（3）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围是____           ______。


（1）CH4    （2）B  （3）5/16<=V(H2): V(CO2)<=8/25


练习册系列答案
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反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（    ）

A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

用下列两个装置分别进行苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚实验。

（1）(甲)装置适用于进行                  实验，本实验需要的药

品为63%的硝酸、98%的硫酸和苯，向试管中加入药品的顺序

为①              ②              ③               ；

若温度控制在50—60℃，其反应的化学方程式为

                                                    ；

若再升温至110℃时，反应的化学方程式为               。

（2）(乙)装置适用于进行                实验，其化学方程式为

                                                   。

有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（    ）

A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能        

D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能  


某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，则A可能是：（    ）

   A、丙炔      B、2-丁炔      C、2-丁烯      D、2-甲基丙烯

下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是

A．H2、N2、Cl2       B．CH4、NH3、H2O

C．HCl、NO、Br2     D．CO2、CS2、CCl4

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④⑤    B．①③④⑤    C．①②④⑤  D．①②③④

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

  A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

  D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是                                              (　　)

A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化

B．K可以与乙醇发生反应生成氢气

C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈

D．K也可放在煤油中保存

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