题目内容
【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w
A.与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） 
B.T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0
C.T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＞0
D.T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0
E.T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜0
【答案】B
【解析】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1 ， 且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2 ， 且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，
故选：B．
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名师点睛字词句段篇系列答案【题目】按要求回答问题
（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。
（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。
（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。
（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | ___ |
【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．
请回答：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式 ．
（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是 ． ①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
② | 加入NaHCO2粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
实验序号 | 甲 | 乙 |
① | ||
② |
（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2 ， 拟用下列四组试剂在实验室制取氧气A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式 ．