题目内容
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A.SiO2＜NaCl＜CO2 B.CO2＜CS2＜CCl4
C.NaCl＜KCl＜RbCl D.Na＜Mg＜Al
解析：A选项中的SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CO2是分子晶体，由此即可推断出熔点SiO2＞NaCl＞CO2，所以A选项错误；B选项中的三种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，三者的相对分子质量?Mr(CO2)＜Mr(CS2)＜Mr(CCl4)，分子间作用力CO2＜CS2＜CCl4，则熔点的高低顺序为CO2＜CS2＜CCl4，B选项正确；C选项中的NaCl、KCl、RbCl都是离子晶体，熔化时都破坏离子键，三者的阳离子所带电荷相同，半径r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)，三者的阴离子都是Cl-，所以离子键的强弱是NaCl＞KCl＞RbCl，则熔点的高低顺序为NaCl＞KCl＞RbCl，C选项错误；D选项中的三种物质都是金属晶体，熔化时都破坏金属键，从Na+到Al3+半径减小而所带电荷增多，所以金属键的强弱为Na＜Mg＜Al，则熔点的高低顺序为Na＜Mg＜Al，D选项正确。
答案：BD
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