题目内容


下列说法错误的是（     ）

A．一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125 mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质

B．离子化合物中可能有共价键

C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体

D．用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向


D


练习册系列答案
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为


在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3          ②还原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol       ④ M为OH－         ⑤ SnCl62－是氧化产物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A中官能团的名称为            ，E的结构简式                         。

(2)G的分子式为              ，反应⑤的反应类型为                。

(3)写出下列化学方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

                                                                   。

(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

 

                                                                                    

下列关于教材中的各项说法错误的一项是（     ）

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ）

A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O

B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图3—4所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2  反应主要生成           （填“CO、CO2、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)  △H＝                          。

（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                                       ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为                    g。

②利用上图3—5所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                                        。

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为(　　)

A. 12.5%         B. 75%          C. 50%         D. 25%

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A．X的氢化物溶于水显酸性                B．Y的氧化物是共价化合物

    C．其离子半径大小： Z＞Y＞X             D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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