题目内容
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 （ ）
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
C
解析试题分析：由表中数据可计算，X、Y、Z三种气体的转化浓度分别为0.05 mol·L-1,0.15 mol·L-1,0.1 mol·L-1，故X的转化率为0.05 mol·L-1÷0.1 mol·L-1×100%=50%，A对；X、Y、Z的化学计量系数之比=0.05:0.15:0.1=1:3:2,平衡常数=
，B对；增大压强，平衡右移，但是平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错D对。故选C。
考点：化学平衡常数
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（2009?海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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2Z