Question

【题目】在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)

A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加减，溶液呈碱性，故A错误；

B. 若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加减，溶液呈碱性，故B错误；

C. 若水中加酸，溶液显酸性则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13 mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13，故C错误；

D. 由分析知，该溶液的pH可能是1可能为13，故D正确；

故选D。