题目内容

2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．
（1）A和E所形成化合物的电子式是．
（2）A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为Na＞Al＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有12个．
（4）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）3.3g/cm3．

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知B为Na、C为Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能处于第四周期ⅡA族，则E为Ca；A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞中阳离子与阳离子数目之比为1：4×$\frac{1}{8}$=2：1，则阴离子表现-1价，又A、D同主族，则A为F元素、D为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知B为Na、C为Al；E和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能处于第四周期ⅡA族，则E为Ca；A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞中阳离子与阳离子数目之比为1：4×$\frac{1}{8}$=2：1，则阴离子表现-1价，又A、D同主族，则A为F元素、D为Cl元素．
（1）A和E所形成化合物为CaF2，电子式是，故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞Cl＞F，故答案为：Na＞Al＞Cl＞F；
（3）以顶点阳离子为研究对象，与它最近且距离相等的阳离子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用．每个面心为2个晶胞共用，故共有$\frac{3×8}{2}$=12个，故答案为：12；
（4）晶胞中氟离子是数目为8，钙离子数目为4，故晶胞质量为4×$\frac{78}{{N}_{A}}$g，晶胞体积为1.6×10-22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为4×$\frac{78g}{6.02×1{0}^{23}}$g÷1.6×10-22 cm3=3.3g/cm3，
故答案为：3.3g/cm3．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及电子式、原子半径比较、晶胞有关计算等，注意利用均摊法计算晶胞有关计算．

练习册系列答案
相关题目
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）
A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
B．实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
C．制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率
D．实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率
13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）a b e．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器  
序号abcdef
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中平均温度差的空格：
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温
度t2/℃		平均温度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1请填写（4.0℃
）
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填序号）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1对下列反应：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是A
A．Q2＞Q3＞Q1    B．Q2＞Q1＞Q3         C．Q1=Q2=Q3        D．Q2=Q3＞Q1．
10．有以下物质：
①HF    ②Cl2   ③H2O  ④N2 ⑤C2H4   ⑥C2H6 ⑦H2  ⑧H2O2  ⑨HCN （N≡C--H ）
只含有极性键的是①③⑨；只含有非极性键的是②④⑦；既含有极性键的是又含有非极性键的是⑤⑥⑧；只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键，又有π键的是④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是⑦；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是①③⑤⑥⑧；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是②④⑤⑥⑧⑨．
17．2015年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是（　　）
A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水
B．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源
C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染
D．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
7．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）
A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比
B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比
C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比
D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比
14．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
11．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H2＞△H3＞△H1
12．元素周期表和元素周期律对化学技术有很强的指导作用．以下叙述错误的是（　　）
A．农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷有机物等
B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等
C．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．利用周期表中相邻元素性质相似的规律，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为相当有效的方法

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网