题目内容

氮化铝（AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

下列叙述正确的是（　　）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据方程式可知，氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，被还原，做氧化剂；碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，所以A、B不正确，C正确；根据AlN的性质可推测，该物质形成的晶体是离子晶体，D不正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算、化合价的判断以及晶体类型的判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，试题难易适中。有利于培养学生逻辑思维能力，也有助于提高学生分析问题、解决问题的能力。

 

练习册系列答案
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
 2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）
8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
mol/L（用a、b、d列式表示即可）
精英家教网Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列
 
模式
A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
 
； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有
 
个．
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为
 
；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是
 
．
（4）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以
 
方式二聚．（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
（5 ）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与
 
个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
 
．在四大晶体类型中，AlN属于
 
晶体．
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是
 
，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了
 
 杂化方式，分子的空间构型是
 
，属于
 
分子（选择填写“极性”“非极性”）．

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