Question

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A、Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B、铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
• C、5.6g Fe与200mL 2.0mol/L HNO₃溶液充分反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-

  △  .

  NH₃↑+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．铁离子具有氧化性，溶液中能够氧化碘离子；
B．根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧元素质量不守恒；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.2L=0.4mol，Fe和稀硝酸反应时，其物质的量之比为3：8，实际上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸过量，反应生成铁离子；
D．氢氧化钠足量，碳酸氢铵中的碳酸氢根离子完全反应生成碳酸根离子．

解答： 解：A．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液，二者反应生成亚铁离子、碘单质和水，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正确；
B．铝粉与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2mol铝能够转化成3mol氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，200mL 2.0mol/L HNO₃溶液中含有硝酸的物质的量为0.4mol；Fe和稀硝酸反应时，其物质的量之比为3：8，实际上n（Fe）：n（HNO₃）=0.1mol：0.4mol=1：4＜3：8，所以硝酸过量，二者反应生成硝酸铁，离子反应方程式为Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．碳酸氢铵和足量的NaOH溶液混合加热生成氨气、碳酸钠、水，离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的书写，为考试热点，书写时要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，再结合离子方程式的书写规则来书写，选项C为易错点，注意判断反应物的过量情况．