题目内容
铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。
② 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。（
结果保留三位有效数字）
（1）因为浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜（2分）
（2）① 提供水蒸气（2分） 3Fe + 4H2O（g）
Fe3O4 + 4H2（2分） ② b（2分）
（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O（3分） ② 66.7%（3分）
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