把3.0 mol·L-1 CuSO4溶液和2.0 mol·L-1 H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)．计算: (1)混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度． (2)混合液中H+.Cu2+.的物质的量浓度． (3)向溶液中加入足量铁粉.经足够长时间后.铁粉有剩余.求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把3.0 mol·L^－1　CuSO₄溶液和2.0 mol·L^－1　H₂SO₄等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)．计算：

(1)混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度．

(2)混合液中H⁺、Cu²⁺、的物质的量浓度．

(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

答案：
解析：

　　(1)c(CuSO₄)＝3.0 mol·L^－1×＝1.5 mol·L^－1

　　c(H₂SO₄)＝2.0 mol·L^－1×＝1.0 mol·L^－1

　　(2)c(H⁺)＝2c(H₂SO₄)＝1.0 mol·L^－1×2＝2.0 mol·L^－1

　　c(Cu²⁺)＝c(CuSO₄)＝1.5 mol·L^－1

　　c()＝c(CuSO₄)＋c(H₂SO₄)＝1.5 mol·L^－1＋1.0 mol·L^－1＝2.5 mol·L^－1

　　(3)由Fe＋2H⁺H₂↑＋Fe²⁺

　　Fe＋Cu²⁺Fe²⁺＋Cu，知c(Fe²⁺)＝c(H⁺)＋c(Cu²⁺)＝2.0 mol·L^－1×＋1.5 mol·L^－1＝2.5 mol·L^－1

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案

在一定温度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5 min后反应达平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均应反差速率为0.10 mol·L^-1·min^-1，则下列说法错误的是( )

A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍

B.M的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1

C.x的值为1

D.平衡时P的浓度为0.25 mol·L^-1

把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：

( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

( )用量筒量取 mL的18.0 mol·L^－¹的浓硫酸；

( )将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

( )用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

( )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－¹。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－¹ 。

（7分）把18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：

（）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

（）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

（）用量筒量取 ml的18.0 mol·L^-1的浓硫酸; w@w#w..co*m迁

（）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

（）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

（）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

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