Question

把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：

(  )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(  )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

(  )用量筒量取         mL的18.0 mol·L^－1的浓硫酸；

(  )将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

(  )用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(  )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中；

(  )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

(  )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度           (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度          (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1 。

Answer 1

8，7，1，2，4，3，6，5；11.1 mL；浓硫酸；水；100；＜；＜。

解析:

依据配制一定物质的量浓度的步骤：计算→称量→溶解（稀释）→转移→洗涤→定容→摇匀待用（或装瓶贴标签）可得正确的操作步骤为：8，7，1，2，4，3，6，5；18.0 mol·L^－1的浓硫酸的体积为V=100mL×2.00 mol·L^－1÷18.0 mol·L^－1=11.1mL；由于浓硫酸的密度大，故应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中进行稀释。