Question

18．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（　　）

• A． B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
• B． 发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
• C． 适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
• D． 一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

Answer 1

分析 A．若B为多价态金属，则B的金属性不一定比A弱；
B．失去电子数目的多少与金属性无关；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，不能生成FeI₃；
D．根据反应方程式结合电子转移计算．

解答 解：A．若B为多价态金属，则B的金属性不一定比A弱，若Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺的氧化性，而金属性Fe＞Cu，故A错误；
B．发生氧化还原反应时，由失去电子的难易可判断金属性，不能利用失去电子数目的多少来判断，故B错误；
C．氧化性Fe³⁺＞I₂，不能生成FeI₃，则适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂+2FeI₂=2FeCl₃+2I₂，故C错误；
D．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol×$\frac{1}{2}$×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO₃，转移电子数最多，为0.3mol×$\frac{5}{6}$×1=0.25mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度中等．