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铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
A．NaCIB．KNO3C．FeCl2D．Fe2(SO4)3
B

试题分析：铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐具有氧化性，是KNO3：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。
练习册系列答案
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A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2．下列说法中不正确的是（　　）
A．氧化性：B2＞C2＞A2B．还原性：X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生D．X2与B-不能发生
根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）
A．SO2、I-、Fe2+、Cl-B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+
C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O
D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是    
A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．铝片投入氢氧化钠溶液中： 2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O
D．铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H＋= Fe2＋+H2↑
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
C．苯酚钠溶液中通入少量
D．Na与乙醇反应：
【化学–选修2：化学与技术】（15分）
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成                          。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                            。（写一种即可）
（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是                 。
（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=       ，若继续加水稀释，平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－
下列排列顺序正确的一组是                        （   ）
A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I－>Na+>F－B．氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3

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