题目内容
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）| A． | 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强 | |
| C． | 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 | |
| D． | 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同 |
分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．金属性与失去电子的难易程度有关，与失去电子多少无关；
C．同周期随着原子序数的递增，元素的性质不存在周期性变化；
D．最外层电子数决定元素的性质．
解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；
B．金属性与失去电子的难易程度有关，与失去电子多少无关，Na比Al活泼，因Na易失去电子，故B错误；
C．同周期随着原子序数的递增，元素的性质不存在周期性变化，但存在性质变化规律，故C错误；
D．最外层电子数决定元素的性质，则同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同，故D正确；
故选BC．
点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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19．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
| A． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O |
中官能团的名称：碳碳双键、氯原子．
所表示物质的名称是：2-甲基戊烷．
．
17．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，图为其反应原理示意图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，图为其反应原理示意图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A． | 该电池的a、b极材料可以是同种金属 | |
| B． | 该电池是一种高效、环境友好的发电装置 | |
| C． | 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | |
| D． | 该电池的总反应：2H2+O2═2H2O |
4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 | |
| B． | Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） | |
| C． | 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 | |
| D． | 该反应属于非氧化还原反应 |
14．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中．中和滴定时，下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）
| A． | 碱式滴定管未用待测碱液润洗 | |
| B． | 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 | |
| C． | 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 | |
| D． | 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 | |
| B． | 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 | |
| C． | 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 | |
| D． | 获得无水乙醇的方法通常采用直接加热蒸馏的方法 |
18．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
| A． | 干冰和I2 的升华 | B． | NaCl颗粒被粉碎 | ||
| C． | SiO2晶体受热熔化 | D． | 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |