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18．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）| A． | 干冰和I2 的升华 | B． | NaCl颗粒被粉碎 | ||
| C． | SiO2晶体受热熔化 | D． | 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
分析 A、I2分子间存在分子间作用力；
B、NaCl中存在离子键；
C、二氧化硅只中存在共价键；
D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2．
解答 解：A、I2升华只破坏分子间作用力，故A不选；
B、NaCl颗粒粉碎破坏离子键，故B不选；
C、二氧化硅只中存在共价键，只破坏共价键，故C选；
D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；
故选C．
点评 本题难度不大，考查化学键与分子间作用力，熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键，注意铵盐中存在离子键来分析解答．
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8．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 | |
| B． | 化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 | |
| C． | C（石墨，s）═C（金刚石，s）吸热反应，说明石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 如图所示的反应为吸热反应 |
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A． | 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强 | |
| C． | 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 | |
| D． | 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同 |
6．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况下），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中C${\;}_{（{H}^{+}）}$为0.400mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是（ ）
| A． | 2.40g | B． | 3.36g | C． | 6.40g | D． | 10.1g |
13．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（ ）
| A． | H、C、O、Na | B． | H、N、O | C． | H、K、O、S | D． | H、O、Cl |
3．某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下：
该单烯烃可能的结构有（ ）
该单烯烃可能的结构有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的化合价呈周期性变化 | |
| B． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
| C． | 元素的原子半径呈周期性变化 | |
| D． | 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 |
10．下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D． | Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ |