Question

9.75g锌与0.3 mol的盐酸刚好完全反应，放出0.15 mol H₂，在溶液中有0.15mol Zn²⁺离子和0.3 mol Cl^﹣离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂0.15 mol．

Answer 1

考点：  物质的量的相关计算．

分析：  发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=计算Zn的物质的量，再根据方程式计算氢气、氯化锌的物质的量，溶液中n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂ ），n（Cl^﹣）=2n（ZnCl₂ ）．

解答：  解：9.75gZn的物质的量为=0.15mol

  Zn+2  HCl=ZnCl₂+H₂↑

  1     2    1     1

0.15mol x    y      z

所以x==0.3mol

y=z0.15mol

溶液中n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂ ）=0.15mol，n（Cl^﹣）=2n（ZnCl₂ ）=0.15mol×2=0.3mol，

故答案为：0.3；0.15；0.15；0.3；0.15．

点评：  本题考查化学方程式有关计算，侧重物质的量的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．