北京时问2015年10月5日.中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发.用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分-青蒿素.这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是( )A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水.乙醇.苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分-青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅
	B．	青蒿素能与NaOH溶液反应
	C．	青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
	D．	用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

分析可根据有机物的结构简式判断分子式为C₁₅H₂₂O₅，分子中含有-O-O-键，具有强氧化性，含有-COO-，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．

解答解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C₁₅H₂₂O₅，故A正确；
B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；
C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；
D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为C，注意判断有机物是否溶于水的角度．

练习册系列答案

相关题目

20．

阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（

）．
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸．
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法水浴加热．
（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是过滤速度快、得到的产品较干燥．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶液溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；判断该过程结束的现象是没有气体（CO₂）产生．
②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥、称重、计算产率．
③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁ mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL．
已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

1．下列有机知识正确的有（　　）个
①

名称：2，3-二甲基-1，5-戊二烯 ②乙烯的实验式；CH₂
③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息
④乙醇的分子式：C₂H₅OH
⑤苯乙炔共线的原子最多有6个
⑥对甲基苯甲醇的结构简式

18．能够证明溶液中一定大量存在CO₃^2-的是（　　）

	A．	加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生
	B．	加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
	C．	加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
	D．	加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C

5．下列物质中：①甲苯②聚异戊二烯③汽油④

⑤聚乙烯⑥

，⑦丁子香酚

根据题意，填写序号．
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①．
（2）能和碳酸氢钠反应的是④，写出它与碳酸氢钠反应的方程式

．
（3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式

．
（4）丁子香酚不具有的性质是AC（填序号）；
A．易溶于水 B．通常状况下呈固态
C．可发生消去反应 D．遇FeCl₃溶液显紫色．
（5）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：

等．
①苯环上的一氯取代物为两种； ②遇FeCl₃溶液显色； ③能发生银镜反应．

15．下列反应属于氧化还原反应的是ACDFH，属于化合反应的是GH，属于分解反应的是EF，属于置换反应的是AD，属于复分解反应的是I．
A．Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
B.3O₂═2O₃
C．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
E．CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
F.2H₂O₂═3H₂O+O₂↑
G．SO₃+H₂O═H₂SO₄
H.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
I．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

2．某无色溶液可能含Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃²、SO₄^2-、Ba²⁺，H⁺中的几种，现取100mL溶液完成以下实验：
（1）不用做实验即可推断Cu²⁺不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，将白色沉淀过滤出，然后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生了2.24L气体（标况下），同时得到干燥沉淀23.3g，推断原溶液中是否含有CO₃^2-是．若含有，CO₃^2-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO₄^2-是．若含有，SO₄^2-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步实验推断出该溶液中一定不含有Ba²⁺、H⁺
（3）取（2）过滤后的滤液，加入AgNO₃溶液（假设溶液仍为100mL），产生14.35g白色沉淀，由此能否确定Cl^-的存在，若能，Cl^-的浓度为1mol/L．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

(1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；

(2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

温度实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃[
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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