题目内容

双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（ ）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中H+移向阳极
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
【答案】分析：题中“H2O2都为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，电极反应式为3O2-6e-=3H2O2+6H+，则O3为阳极产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，以此解答该题．
解答：解：A．题中“H2O2都为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，O3为阳极产物，故A错误；
B．电解时，阳离子向阴极移动，故B错误；
C．H2O2都为还原产物，则O3为阳极产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，故C正确；
D．产生双氧水的电极反应式为3O2-6e-=3H2O2+6H+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查电解原理，题目难度不大，注意题中“H2O2都为还原产物”的信息，为解答该题的关键，把握电极反应式的书写，为电化学高频考点．
练习册系列答案
相关题目
镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
氢氧化镁分解要吸收大量的热
氢氧化镁分解要吸收大量的热
．（写一条即可）
（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
3
3
NA．
（3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
．
Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．
双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
 电解 
.
 
O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（　　）
双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
 电解 
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O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（　　）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中H+移向阳极
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
②将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________；推测该反应发生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO3、KCl、KOH等杂质。
(2)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，共用去标准溶液33.33mL。
①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因：____________________。
②用离子方程式表示上述滴定反应原理：______________________；如果滴定过程中，剧烈振荡，会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化，导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式：______________________。
③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。