题目内容
含锌、铁、铜的合金1.85g放入足量的盐酸中，反应完毕后得到448mL（标准状况）氢气。关于此合金的组成，以下说法正确的是 ( )
A．合金中锌、铁物质的量之和为0.02mol
B．合金中铜的质量为0.64g
C．合金中锌、铁物质的量之和为0.01mol
D．锌与铁质量之和小于1.28g，大于1.12g
答案：AD
提示：
提示：
合金中只有锌和铁可以与盐酸反应，锌和铁反应中都生成二价金属离子，生成了448mL（标准状况）氢气，说明锌和铁的物质的量之和是0.02mol，若全为铁，则铁的质量是1.12g，若全是锌，则锌的质量是1.28g，但是同时含有锌和铁，因此锌与铁质量之和小于1.28g，大于1.12g时都可以，正确答案是AD。
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