题目内容
钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
（1 ）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：①铁锅的腐蚀主要是由
②铁锅锈蚀的负极反应式为
（3）通常使用钢铁是铁和
（1 ）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
．
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（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：①铁锅的腐蚀主要是由
吸氧
吸氧
腐蚀造成的．②铁锅锈蚀的负极反应式为
Fe=Fe2++2e-
Fe=Fe2++2e-
．（3）通常使用钢铁是铁和
碳
碳
的合金； 当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁快
快
（填“快”或“慢”）．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接锌块
锌块
（填“锌块”或“铜块”）分析：（1）根据金属铝和氧化铁之间的反应来回答；
（2）在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极；
（3）钢铁是金属铁和碳的合金，形成原电池后，会加快负极金属的腐蚀速率，正极金属始终被保护．
（2）在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极；
（3）钢铁是金属铁和碳的合金，形成原电池后，会加快负极金属的腐蚀速率，正极金属始终被保护．
解答：解：（1）铝热法冶炼金属铁的原理方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（2）①在弱酸或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-，故答案为：Fe=Fe2++2e-；
（3）钢铁是铁和碳的合金，当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，故答案为：碳；快；锌块．
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（2）①在弱酸或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-，故答案为：Fe=Fe2++2e-；
（3）钢铁是铁和碳的合金，当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，故答案为：碳；快；锌块．
点评：本题涉及铝热反应、金属的吸氧腐蚀以及金属的防护知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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