取下列元素∶Ba的单质各0.1mol.使其直接与足量的氯气完全反应.反应后固体质量都增加了7.1g.这些元素可能是下列的哪一组 [ ] A． B． C．(3) D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取下列元素∶(1)Fe (2)Ca (3)Mg (4)Ba的单质各0.1mol，使其直接与足量的氯气完全反应，反应后固体质量都增加了7.1g，这些元素可能是下列的哪一组　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[　　]

A．(1)(2)(3)　　　B．(2)(3)(4)　　　C．(3)　　　D．(1)(4)

答案：B

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以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①

（每空填1～2个仪器）．
（2）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是

取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全

．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
（A）用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
（B）用量筒量取25.00 mL待测溶液
（C）并置于锥形瓶中
（D）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
（E）当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
（F）读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：

A、B、D

．
（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是

①Fe（OH）₃沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃

．
（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是

75.0%

．

已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：C

，F

．
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是

HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

②已知100mL 1mol?L^-1 Z溶液能与20mL 1mol?L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为

，B含有的化学键类型是

．
（2）②中反应的化学方程式为

，该反应中还原剂是

（写化学式）．
（3）C、D溶液的颜色依次为

．写出其中C转化为D和E的离子方程式：

（4）F的化学式是

．取7.9g固体F，充分加热使其完全分解，冷却后将剩余固体溶于水，不溶物经过滤、洗涤，与足量浓盐酸反应，计算反应过程中累计最多可制得气体的体积（标准状况）：

．

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反应中属于取代反应的是。（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应

Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。

（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为。

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式。

已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：______ C_______，F_______。

(2)化合物C₂A₂是种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C₂A₂的电子式: ______________

(3)分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。

(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392) ,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

a. 取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；

b. 另取Z的溶液，加人过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为_____________________

②已知100mL 1 mol • L^-1 Z溶液能与20mL 1 mol • L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：_____________________

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