题目内容
2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是
A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2
下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。
（3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有___________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )
A． B．
C． D．
若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
下列叙述正确的是
A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂。一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S和Cu2S)为原料制备骨架型镍的工艺流程如下：
⑴镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，气体Ⅱ中主要含有两种成分，则该步反应的化学方程式为 ；
⑵写出步骤①的化学方程式 。合金Ⅴ在碱浸前要粉碎，粉碎的目的是 ；
⑶碱浸时选择浓NaOH溶液，反应的离子方程式是： ；
⑷碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响。分析如图，残铝量在 范围内催化剂活性最高，属于优质产品；
⑸使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应，有时不加入氢气也可以完成反应，原因是 。
已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时c(NH4+)=c(CH3COO－)
2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。
2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
B．
D．
下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
是
等于它的相对原子质量
先增大再减小