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一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．放电时每转移4 mol电子，正极有1mol O2被氧化

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

练习册系列答案
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化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl－；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

B. 稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

C. 碱性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞Na

D. 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性 Cl＞S＞C

聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是 ( )

A．聚乳酸是一种纯净物

B．聚乳酸的单体是

C．聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

D．聚乳酸是一种酸性高分子材料

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）

A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3

煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）一定条件下，H2 、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）＋2CO（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。

A．v（H2）＝2v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。

①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________，p1和p2的大小关系为______。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。

④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c 、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是

A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应

C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol，完全燃烧消耗 3 mol O2

D. 光照下， 2，2－二甲基丁烷与 Br2反应，其一溴取代物只有 2种

实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是

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