[题目](1)从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是: (2)工业用电解氯化镁制得镁.而不用氧化镁的原因 (3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1.试判断金在元素周期表中位于第周期第族．(4)已知Ag与Cu位于同一族.则Ag在元素周期表中位于区．(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似.但CaC2晶体中含有哑铃形的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：___________

（2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因____________________

（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．

（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或 ds )．

（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的数目为________。

【答案】Fe2+ 电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多。 6 ⅠB ds 4

【解析】

（1）结合亚铁离子和铁离子的电子排布式进行判断；
（2）MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃，氧化镁熔点比氯化镁熔高得多，电解氧化镁获得镁的生成成本大于电解氯化镁，所以用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁；
（3）电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1的原子位于第IB族；

（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区；
（5）利用均摊法计算两种金属原子个数之比。

（1）由于Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构，所以Fe2+易被氧化成Fe3+，
故答案为：Fe2+ 电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定；
（2）两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃，氧化镁熔点比氯化镁熔高得多，

故答案为：两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多；
（3）电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，该原子最大能层数是6，所以金原子位于第6周期第ⅠB族，
故答案为：6；ⅠB；

（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Ag与Cu位于同一族，属于第ⅠB族，所以属于ds区，
故答案为：ds；

（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，

故答案为：4。

练习册系列答案

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：__________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是_________填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________，该现象__________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____________。

（5）装置F的作用是__________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_____(填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液

c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液

【题目】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

则ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；

（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ，则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________。

【题目】某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

（1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是_________。

（2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________（用化学方程式表示）。

（3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象_________

【题目】某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：

（1）X的化学式是_________。

（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。

（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_________________________。

（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_________________。

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

【题目】分析图，甲、乙具有的共性是

A. 反应物能量均高于生成物能量

B. 电极反应均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均发生氧化反应

D. 溶液pH均增大

【题目】[实验化学]

8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：

①如图所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。

②加热至反应自动激烈进行。

③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。

④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。

⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。

⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。

(1)上图中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。

(2)上图是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；当冷凝管出现堵塞时，图中可观察到的现象是_________________________________________。

(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。

(4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。

(5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。

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