分子量为40的某物质.室温下在水中的溶解度为80 g.此时测得饱和溶液的密度为1.2g /cm3.则该饱和溶液的物质的量浓度为多少mol/L? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分子量为40的某物质，室温下在水中的溶解度为80 g，此时测得饱和溶液的密度为1.2g /cm³。则该饱和溶液的物质的量浓度为多少mol/L?

13．3mol/L

练习册系列答案

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为

．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却冷却过滤过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

2.4×10-3mol×4×122g/mol

图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I₁），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I₂），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为

2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的

倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为

0.02mol/L?min

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为

放热

反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时

减小

（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是

气态

．

甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含有Cl^-
③	干燥白色晶体，	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为。

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．

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