题目内容
胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子是否带电
C．是否稳定 D．分散质直径大小
D
Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
| 化学式 | 电离常数(25 ℃) |
| HCN | K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11 |
| H2SO3 | Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7 |
（1）25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。（用字母表示）。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________ _
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将_ ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ（5）过氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
完成并配平下列化学方程式：
MnO4— ＋ H2O2 ＋ H+ ＝ Mn2+ ＋ H2O ＋
② KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量 （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为 。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题： 
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。
