题目内容

10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO₂，则碳酸钙中可能含有

A.
MgCO₃
B.
Na₂CO₃
C.
NaHCO₃
D.
K₂CO₃

BD
10 g纯CaCO₃与足量盐酸的反应可产生4.4 g CO₂，显然10 g杂质产生CO₂的质量必小于4.3 g。

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本题有I和II两小题。

Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是__________（填写编号）。

（2）能够用以精确量取液体体积的是_______（填写编号）。

（3）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________（填写编号）。

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（4）称取10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_________g。

（5）有下列实验：

①苯与溴的取代反应 ②苯的硝化反应

③乙醛的银镜反应 ④测定一定温度下KNO₃的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油分馏实验

其中需要使用温度计的有___________（填写编号）

Ⅱ．某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的CaCO₃质量的测定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20.00 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

（1）写出实验步骤（写编号顺序）___________________________。

（2）在下图所示的仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号）________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_________________________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_________（填字母）。

A．50 mL 50 mL B．100 mL 100 mL

C．100 mL 150 mL D．250 mL 250 mL

（4）写出有关的化学方程式______________。

（5）每片胃药中含碳酸钙的质量是____________________g。

10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO₂，则碳酸钙中可能含有( )

A.MgCO₃ B.Na₂CO₃ C.NaHCO₃ D.K₂CO₃

10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO₂，则碳酸钙中可能含有( )

A.MgCO₃ B.Na₂CO₃ C.NaHCO₃ D.K₂CO₃

(08上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）

[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定

A．需要 B．不需要 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式

[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作

综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：

方案；

10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO2，则碳酸钙中可能含有

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10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO₂，则碳酸钙中可能含有