题目内容
现有五种1～20号元素组成的A～I物质（试剂X、H除外），转化关系如图所示：相关信息：
（a）反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；
（b）在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；
（c）除反应③外，其他反应都在水中进行，1mol B含28mol电子；
（d）C是由第3周期的两种元素组成的MZ3型化合物．
请回答下列问题：
（1）试剂X的名称为
硝酸银
硝酸银
．（2）写出反应③的化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
．写出反应①的离子方程式：
| ||
| △ |
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
．（3）用离子方程式解释C溶液呈酸性的原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（4）向G的水溶液中通入过量二氧化碳，写出发生反应的离子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．分析：反应④产生白色沉淀，且M（H）为143.5g/mol，可知H为AgCl，故D含有Cl-，试剂X为硝酸银溶液；
常温下，A、I都是气态单质，A的水溶液具有漂白性，则A为Cl2，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性，所以I为O2；
反应③属于分解反应生成氧气与D，CuO起催化剂作用，反应生成的D含有Cl-，故E为KClO3，D为KCl，反应①Cl2+B→KCl+KClO3+F，氯气发生歧化反应，考虑氯气与碱的反应，B含有K元素，1molB含28mole-，故B为KOH，F为H2O；
由反应②KOH+C→H2O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物，故C为AlCl3，G为KAlO2．
常温下，A、I都是气态单质，A的水溶液具有漂白性，则A为Cl2，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性，所以I为O2；
反应③属于分解反应生成氧气与D，CuO起催化剂作用，反应生成的D含有Cl-，故E为KClO3，D为KCl，反应①Cl2+B→KCl+KClO3+F，氯气发生歧化反应，考虑氯气与碱的反应，B含有K元素，1molB含28mole-，故B为KOH，F为H2O；
由反应②KOH+C→H2O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物，故C为AlCl3，G为KAlO2．
解答：解：反应④产生白色沉淀，且M（H）为143.5g/mol，可知H为AgCl，故D含有Cl-，试剂X为硝酸银溶液；
常温下，A、I都是气态单质，A的水溶液具有漂白性，则A为Cl2，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性，所以I为O2；
反应③属于分解反应生成氧气与D，CuO起催化剂作用，反应生成的D含有Cl-，故E为KClO3，D为KCl，反应①Cl2+B→KCl+KClO3+F，氯气发生歧化反应，考虑氯气与碱的反应，B含有K元素，1molB含28mole-，故B为KOH，F为H2O；
由反应②KOH+C→H2O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物，故C为AlCl3，G为KAlO2，
（1）由上述分析可知，试剂X为硝酸银溶液；
反应②是过量氢氧化钾与氯化铝反应生成氯化钾、偏铝酸钾、水，反应离子方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，
故答案为：
；硝酸银溶液；4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；
（2）反应③的反应方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
反应①的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，
故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑；3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；
（3）AlCl3溶液中Al3+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）KAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
常温下，A、I都是气态单质，A的水溶液具有漂白性，则A为Cl2，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性，所以I为O2；
反应③属于分解反应生成氧气与D，CuO起催化剂作用，反应生成的D含有Cl-，故E为KClO3，D为KCl，反应①Cl2+B→KCl+KClO3+F，氯气发生歧化反应，考虑氯气与碱的反应，B含有K元素，1molB含28mole-，故B为KOH，F为H2O；
由反应②KOH+C→H2O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物，故C为AlCl3，G为KAlO2，
（1）由上述分析可知，试剂X为硝酸银溶液；
反应②是过量氢氧化钾与氯化铝反应生成氯化钾、偏铝酸钾、水，反应离子方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，
故答案为：
；硝酸银溶液；4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；（2）反应③的反应方程式为：2KClO3
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| △ |
反应①的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，
故答案为：2KClO3
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| △ |
（3）AlCl3溶液中Al3+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）KAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题以无机框图推断题的形式，考查Al、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化，A、I的状态与性质用途、H的颜色与摩尔质量等均为解题突破口，结合转化关系运用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理有较高要求．
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