题目内容

1体积、混合气体，通过足量的后气体变为原来体积的倍，则在混合气体中所占体积分数为（  ）

A．25％

B．75％

C．50％

D．40％

 

答案：C
提示：

根据化学反应方程式，差量法，

每mol二氧化碳参加反应，放出0.5 mol的氧气，体积减少一半。

 


练习册系列答案
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在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为
4
7
．
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）

②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率
66.7%
66.7%
（百分数表示，保留一位小数）
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2

⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
1-4w%
1-4w%
，容器内的压强为反应前的
25
50-w
25
50-w
 倍．
有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：
Cl2
Cl2
、
SO2
SO2

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

（4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：
Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl

（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是
无现象
无现象
；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是
溶液变红
溶液变红
．
H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mL1mol?L-1NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（a）和溶液的导电性（b）随着混合气体通入体积的变化而变化，如图所示．
（1）曲线a表示溶液中
ClO-
ClO-
离子的物质的量的变化．
（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是
Cl-和H+
Cl-和H+
．
（3）n=0.01mol时，光照前的混合气体中n（H2）：n（Cl2）=
4：5
4：5
．
把盛有48mL NO、NO2的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）原混合气体中NO是
12
12
 mL，NO2是
36
36
mL；
（2）若在剩余的24mL气体中通入6mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是
NO
NO
，体积是
16
16
mL；
（3）若在剩余的24mL气体中，通入
15
15
或
22
22
 mL O2，充分反应液面稳定后剩余4mL无色气体．
将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L 0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（　　）
（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O）
A、≤1：1B、只能等于1：2C、只能等于1：1D、等于1：3

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