题目内容
【题目】某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I．氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及装置图 |
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图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：
（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；
（2）装置④的作用是_____________________；
（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；
Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性
（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)
a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性
（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．
（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；
【答案】（1）⑤③④②①⑥或③⑤④②①⑥；
（2）除去氯气中混杂的氯化氢气体；
（3）4NaCl + 4 H2SO4(浓) + MnO2 
MnCl2 + 4 NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O(或其它合理答案都可)
（4）bc
（5）稳定 Cu2O+2H+=H2O+Cu2++Cu
【解析】
试题分析：（1）仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器连接顺序为：③⑤④②①⑥；
（2）饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；
（3）装置⑤是利用二氧化锰、NaCl和浓硫酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为4NaCl + 4 H2SO4(浓) + MnO2 
MnCl2 + 4 NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O；
（4）证明Al(OH)3呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想证明Cu(OH)2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液，硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，所以bc正确，故答案为bc；
（5）物质都有由不稳定状态转化为稳定状态的倾向，所以根据CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末可知，在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更稳定；
（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
考前必练系列答案
【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。
