某羧酸酯的分子式为C18H26O5.1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇.该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

A．

C₁₄H₁₈O₅

B．

C₁₄H₁₆O₄

C．

C₁₄H₂₂O₅

D．

C₁₄H₁₀O₅

分析 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

解答解：某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，
则反应的方程式为C₁₈H₂₆O₅+2H₂O=M+2C₂H₆O，
由质量守恒可知M的分子式为C₁₄H₁₈O₅，
故选A．

点评本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．

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3．某化学兴趣小组要采用了下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O ）

请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的化学反应方程式是C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）装置C中盛有足量Ba（OH）₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为BaCO₃（写化学式）．其中的Ba（OH）₂溶液能（填“能”或“不能”）用Ca（OH）₂溶液代替，理由是目的都是为了除掉CO₂；
（3）装置B的作用是缓冲，防止溶液倒吸．
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂．
①下列对该气体的检验方法合适的是C．（填序号）
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO₃分解所产生．

11．下列装置是从废溴化铝催化剂中制取单质溴并回收氯化铝实验的部分装置，不能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置氧化Br^-
	B．	用图所示装置萃取Br₂
	C．	用图所示装置分离CCl₄和Br₂
	D．	用图所示的装置将含AlCl₃的溶液蒸发制取无水AlCl₃

8．实验室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae（填字母）．
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移．

15．将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
（1）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量

（2）当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44g．ml^-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？

5．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
	C．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
	D．	4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是④＞①＞②＞③

12．把2.1g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na₂O₂固体中，则固体的质量增加了（　　）

9．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是a
a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
d．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．（多选扣分）
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．

10．化合物A中C元素的质量分数为64.86%，H元素的质量分数为13.51%，其余为O元素．
（1）A的分子式是C₄H₁₀O．
（2）A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是羟基；
②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式（CH₃）₃C-OH+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₂C（OH）CH₂Cl；
③D发生加聚反应，产物的结构简式是

；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的电子式是

；
⑤B和C在一定条件下发生取代反应，生成NaCl和Y，Y的结构简式是C（CH₃）₃OC（CH₃）₂OH．
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，分别生成B′、C′、D′、E′． E′发生消去反应生成的化合物Z分子中碳原子在一条直线上．
①F的结构简式是CH₃CH（OH）CH₂CH₃；
②E′转化为Z的化学方程式是CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃C≡CCH₃+2NaBr+2H₂O；
③含¹⁸O的F与乙酸反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH（¹⁸OH）CH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH（CH₃）CH₂CH₃+H₂O．．