题目内容
5．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（ ）①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ② | D． | ①④⑤ |
分析 据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，所以K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，则反应为
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2 （g）
①反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故正确；
②υ正（H2O）=υ逆（H2）时，反应达到平衡，故正确；
③反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故正确；
④容器中气体总质量一直在变化，所以容器中气体总质量不随时间而变化，反应达到平衡，故正确；
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，故错误；
故选：B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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| A． | 含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+的废水属于重金属污染 | |
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20．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）
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③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
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③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
| A． | ①③④ | B． | ③④ | C． | ②③④ | D． | 全部 |
羧基，溴原子，醛基．
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