是一种无色有剧毒的气体.其还原能力比氨(NH3)强.是一种强还原剂.某反应体系中存在下列物质:Cu.H2SO4.CuSO4.PH3.H3PO4.H2O.回答下列问题:①上述反应体系中化学反应方程式为 ,②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应.其水溶液呈弱碱性.该反应可用离子方程式表示为 .(2)生活污水中含大量细小的悬浮物.可加某些物质使之聚集成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为；

②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为。

（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。

（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2

若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= 。

练习册系列答案

相关题目

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA

B．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA

C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA

D．现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1 ：6 B．1：5 C．5：1 D．6：1

下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是

A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2

C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是____________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_________________________；装置④中制备NaClO2的化学方程式为______________________。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（4）达到滴定终点时的现象为___________________。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

下列各组离子能大量共存的是

A．往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋

B．碱性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO—

C．加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO3-、NH4+

D．加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B中试剂为。

（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（5）装置C中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是。

（6）各装置连接顺序为 e→ →h。(填字母序号)

（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。

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