根据A-J在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH4J(1)J的原子结构示意图为．(2)表中元素.化学性质最不活泼的是Ne.只有负价而无正价的是F.氧化性最强的单质是F2.还原性最强的单质是Na．(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH.酸性最强的是HClO4.呈两性的是Al(OH)3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4							J

（1）J的原子结构示意图为

．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是NH₃．
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是Al．

分析由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，J为Br，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，J为Br，I为Ne，
（1）J为Br，原子序数为35，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，只有负价而无正价的是F，F的非金属性最强，则F₂的氧化性最强，Na的金属性最强，则还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（3）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，Cl的最高价氧化物的水化物HClO₄酸性最强，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）N、C、P中N的非金属性最强，则NH₃最稳定，故答案为：NH₃；
（5）电子层越多，原子半径越大；相同电子层时，原子序数大的原子半径小，则C、D、G、H中，原子半径最大的是Al，故答案为：Al．

点评本题考查位置、结构与性质，涉及元素周期表和元素周期律，为高频考点，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，题目难度不大．

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15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
Ⅰ、SO₂、CO₂转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO₂、CO₂转化成用途广泛的化工产品H₂SO₄和CH₃OH，其装置如图所示：

（1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
（2）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入H₂-极为负；
（3）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则A极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO₂	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	450℃	易溶于水

（1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H₂SeO₄；
（2）废气主要成分是CO₂；
（3）步骤④的反应方程式：H₂SeO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO₂+H₂O；步骤⑥的反应方程式：2H₂SO₃+SeO₂=Se+2H₂SO₄；
（4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO₂和TeO₂的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．

12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2 mol/L
	B．	V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
	C．	V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
	D．	V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）

19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O
（4）用电子式表示化合物D₂F的形成过程

．
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有离子键、共价键．

9．1-丁炔的结构简式是CH≡C-CH₂-CH₃，1mol该有机物最多可与2mol溴加成，反应产物的名称是1，1，2，2-四溴丁烷；有机物A的分子式与1-丁炔相同，且属于同一类别，它与过量溴加成的产物的名称是2，2，3，3-四溴丁烷；与1-丁炔互为同系物，且所含碳原子数最少的有机物是CH≡CH，它能通过加聚反应制成导电塑料，这是21世纪有广阔发展前景的合成材料．

16．在8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂反应中，若有10.2gNH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）

13．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）

	A．	R的氧化物都能溶于水
	B．	R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃
	C．	R是非金属元素
	D．	R的氧化物都能与NaOH溶液反应

14．

一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应为Cu-2e^-═Cu²⁺，还原反应为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O和4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-．请写出该反应的总反应式：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
（2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若电池工作过程中有5.6L O₂（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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