题目内容

将12.8g铜片加入溶液中，片刻后取出覆有银的铜片，经洗涤干燥后称得其质量为13.56g．计算有多少克铜被氧化了．

答案：0.32g#0.32克
解析：

解析：0.32g


提示：

根据方程式，若有64gCu参加反应，则有216g Ag生成，二者质量相差152g，现在反应前后固体质量差为13.56－12.8=0.76g，则应有0.32g Cu参加反应．


练习册系列答案
相关题目
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
．
可以证明有余酸的实验方案是
ad
ad
（填写字母，错选或多选扣分）
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
ac
ac
（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
反应后溶液的体积
反应后溶液的体积
．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代数式表示）

将12.8g铜片加入溶液中，片刻后取出覆有银的铜片，经洗涤干燥后称得其质量为13.56g．计算有多少克铜被氧化了．

某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸                 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

 

Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为      g。

有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。

 ①还缺少的仪器有                ；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是              ；

（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出实验室制氨气的化学方程式：                  ；

②写出B中盛放的是碱石灰其作用是              ；

③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是            ；

④检验氨气的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：

（1）反应的化学方程式为                             ；

（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                 。（用离子方程式表示）

 （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是             。

 

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