题目内容

有西方学者认为：“近代世界赖以建立的种种发明与发现可能有一半来源于中国”。传入欧洲并对“近代世界”的到来产生了重大影响的中国科技成就是（　）                      

A．地动仪     B．造纸术     C．雕版印刷术     D．罗盘针

D


解析:

罗盘针为欧洲新航路的开辟起重要作用，打开欧洲崛起的大门。

练习册系列答案
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（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
直线形
直线形
．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
不正确
不正确
，并阐述理由
C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，该物质的K原子和C60分子的个数比为
3：1
3：1
．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
30
30
．
（1）下列是部分金属元素的电离能
X Y Z
第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个Cl-相连的R+有
4
4
个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的简单分子为
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”），并阐述理由
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
．
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
FeC2O4.2H2O（s）
  △  
.
 
FeC2O4（s）+2H2O（g）
FeC2O4.2H2O（s）
  △  
.
 
FeC2O4（s）+2H2O（g）
．C处时残留物的化学式为
FeO
FeO
．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
．
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
71.4%
71.4%
．
（2011?上饶二模）如图，将一锌片放入1mol?L-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
氢氧化铜
氢氧化铜
，白色沉淀可能是什么物质
氢氧化锌
氢氧化锌
，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是
Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
．
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式
NO
NO
；验证该气体的实验方法是
在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
．
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？
锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
．
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO3）2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO3）2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是
NO2
NO2
，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否
将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
．

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