题目内容

在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+ CO(g)=C(s)+ H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是：（ ）

A.反应前后气体的压强之比为2:1

B.反应前后气体的密度之比为15:16

C．此时CO的转化率为50%

D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

练习册系列答案
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下列有关物质分类或归纳不正确的是（ ）

①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

④同素异形体：金刚石、石墨、C60

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

日常生活和生产与化学紧密相连。

(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。

A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应

C．所得液体不稳定，会分层 D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①可以利用____________鉴别水溶液和胶体。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是___________，该操作的名称是__________。

(3)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：

①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________。

②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。

（1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为_________________；

（2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为__________；

PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnS·BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。

过程中发生的部分反应如下：

浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)＋SO42-(aq)

溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-＋OH－=PbOHCl↓+3Cl-

有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)

（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有_____________（答两条）；

（4）溶液C中的溶质主要成份是___________，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________；

（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为__________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

下列判断正确的是（ ）

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D. C为单一溶质溶液

在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A. Al3+、Na+、Cl-、SiO32- B.Fe3+、Ba2+、I-、NO3-

C.NH4+、K+、S2-、SO32- D.H+、Ca2+、F-、Br-

（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 (密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

（3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

（5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

D．反应中氮气作氧化剂

某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 ( )

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+

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