题目内容

配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（ ）

A．移液后未洗涤烧杯

B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

练习册系列答案
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下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（ ）

A. 最高正价依次升高

B. 气态氢化物稳定性逐渐增强

C. 原子半径逐渐增大

D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）

A．NO B．NO2 C．HCl D．NH3

在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）?n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ ）

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol•（L•s）﹣1]（ ）

A．0.04 B．0.4 C．0.01 D．0.16

《物质结构与性质》

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：

（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）．

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 ．

（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子．（填“极性”或“非极性”）

（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为 ．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子．

（5）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 ．

如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）

A. B. C. D.

含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：

（1）①只让Ba2+沉淀，应加入 ．

②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入 ．

③只让Fe3+沉淀下来应加入 ．

（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入 除去杂质，方法是 ．

（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入 除去杂质．

（4）铁粉中含有铝粉，可加 除去杂质．

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ）

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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