下列关于氯水的叙述.不正确的是A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中.久置后pH减小 D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于氯水的叙述，不正确的是

A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成

B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态

C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

【解析】

试题分析：A、氯水呈酸性，所以加入碳酸氢钠与氢离子反应又气泡产生，正确；B、新制氯水中存在三个平衡：氯气与水的反应平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡，错误；C、氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，久置则转化为盐酸，酸性增强，pH减小，正确；D、饱和氯水在存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HclO，加入碳酸钙后，与氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，则生成次氯酸，正确，答案选B。

考点：考查氯水的性质判断

练习册系列答案

相关题目

在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

(12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。

有关物质溶解度与温度的关系如下表：

（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是：。

（2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：。

（3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s)，△H< 0。

①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写成有关的化学方程式：。

②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体。求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B.常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA

某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．原溶液中一定含有的阴离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－

C．反应后形成的溶液溶质为NaCl

D．原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为1：2

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是

A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－

B．乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol

C．以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。

D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－ + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O

（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾 ⑥乙醇

⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）

（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

下列离子方程式正确的是

A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、S2-、NO3-、H+ B．CrO42-、H+、K+、Cl-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+

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