题目内容
（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾 ⑥乙醇
⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）
（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
（1）⑥⑨ ②④⑤ （2） 碱 > （3） ＜ ＞
【解析】
试题分析：（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；电解质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下自身电离产生自由移动的阴阳离子而导电；故属于非电解质的有⑥⑨，电解质根据电离程度大小分为强电解质和弱电解质，强电解质完全电离包括强酸、强碱、和大部分盐，故属于强电解质的有②④⑤；（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液溶质为NH4Cl和大量的NH3·H2O的混合物，NH3·H2O电离程度大溶液呈碱性，故溶液中c（NH4+）>c（Cl-）；（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸的pH=2，0.010mol·L-1氨水，由于NH3·H2O为弱电解质，故pH<12，pH之和＜14，，pH＝2的盐酸加水稀释10倍pH＝3，pH＝12的氨水加水稀释10倍，11<pH<12，故两溶液的pH之和>14.
考点：溶液中离子平衡。
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
2NH3, △H = -92kJ·mol-1 
