Question

【题目】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I―＞Fe2＋
B.	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
C.	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D.	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝；

B.锌比铁活泼，锌作负极失电子，铁作正极不失电子；
C.过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
D. SO2通入BaCl2溶液中不反应，硝酸具有强氧化性，会把+4价硫氧化为+6价，生成硫酸钡沉淀。

A. 氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可以知道还原性：I-＞Fe2＋，所以A选项是正确的；
B.锌的活泼性大于铁，因此锌作负极失电子，而铁被保护，发生了原电池反应，但溶液中无亚铁离子，所以一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，故B错误；
C.过氧化钠具有强氧化性，加入足量Na2O2粉末可将亚铁离子全部氧化，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；
D. SO2通入BaCl2溶液中不反应，然后滴入稀硝酸将SO2氧化为SO42-直接生成硫酸钡沉淀，没有亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故D错误。
所以A选项是正确的。