题目内容

实验要求 试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
证明盐酸溶液呈酸性
鉴别真丝围巾和纯棉围巾
检验淘米水中是否含有淀粉
A．分别加入氯化钡溶液，观察现象                   B．点燃，闻其气味
C．加入几滴碘水，观察现象                        D．将溶液滴在pH试纸检测．
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
常温下，酸性溶液的pH＜7；
真丝属于蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；
淀粉试液遇碘变蓝色．
解答： 解：硫酸钠和氯化钡发生复分解反应生成难溶性的硫酸钡白色沉淀，氯离子和钡离子不反应，所以可以用氯化钡溶液检验氯化钠、硫酸钠溶液，故选A；
常温下，盐酸溶液的pH＜7，可以用pH试纸检验盐酸的pH大小，故选D；
真丝睡衣蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉中主要含有纤维素，属于多糖，燃烧没有烧焦羽毛的气味，所以可以采用燃烧闻其气味的方法鉴别，故选B；
淀粉试液遇碘变蓝色，如果淘米水中含有淀粉，加入碘时溶液会变蓝色，否则溶液不变色，所以可以用碘检验，故选C，
故答案为：A；D；B；C．
点评：本题考查了物质检验方法的选取，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟悉常见物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是（　　）
①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③
下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况
低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园．
（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）．在2L的密闭容器中，n（CO2）与温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的关系如图．

①该反应△H
 
0（填“＞”、“＜”），平衡常数表达式为
 
；在T2温度下0～2s内的平均反应速率υ（N2）=
 
．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S2＞S1，在图中画出n（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，如图正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是
 
（填代号）．（图中υ逆、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）
（2）①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
 
．
②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
（填序号）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为
 
．
Ⅰ．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是
 
．（填字母）
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为
 
．
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
 
（填名称）作混凝剂进行净化处理．
Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
 
措施可增大强度和弹性．
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：铁锅的腐蚀主要是由
 
腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
 
（填“锌块”或“铜块”）．
④居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
 
．
Ⅲ．食品和药品关系人的生存和健康．
①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
 
（填名称）．
②棉花纤维的化学成分是
 
（填化学式）．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
 
．
④某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
 
．
（1）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：
①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g?mol-1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于
 
．
②若已知硫氧键的键能为d kJ?mol-1，氧氧键的键能为e kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，则S8分子硫硫键的键能为
 
．
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P-P P-O O═O P═O
键能（kJ?mol-1） 198 360 498 X
①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图2所示，则上表中X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为
 
kJ．
A、B、C均为中学学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A
D
B
D
C
①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性一，A与C在一定条件下能发生反应，则C为
 
．
②若A是金属单质已知mgA与足量Cl2反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为
 
g．
③若常温时C为红棕色气体，则A可能是
 
（写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：
 
．
②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是
 
（用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：加入足量
 
溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量
 
，过滤．后一步反应的离子方程式是
 
．
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
B、SO2是氧化产物，FeS是还原产物
C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D、每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3NA
B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA个HClO
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D、0.012kg 13C中，含碳原子数为NA

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