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请设计出由淀粉为原料来合成乙酸乙酯的路线并写出相关的化学方程式．
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能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有
地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是
用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是
将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是
乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：
CD或CB
CD或CB
．
（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？
不需要
不需要
．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则
①这些仪器装置的合理的连接顺序是
D
D
接
B
B
接
E
E
接
A
A
接
F
F
接
C
C
（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH
3
CH
2
OH而不是CH
3
OCH
3
的理由是
根据Na与乙醇反应生成的H
2
的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C
2
H
5
OH而非CH
3
-O-CH
3
根据Na与乙醇反应生成的H
2
的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C
2
H
5
OH而非CH
3
-O-CH
3
．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH
2
=CH
2
+H
2
O
催化剂
△
CH
3
CH
2
OH
方法二：CH
3
-CH
2
Br+H
2
O
NaOH
△
CH
3
CH
2
OH+HBr
方法三：（C
6
H
10
O
5
）n（淀粉）+n H
2
O
淀粉酶
n C
6
H
12
O
6
（葡萄糖）
C
6
H
12
O
6
（葡萄糖）
酒化酶
2C
2
H
5
OH+2CO
2
↑
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是
A
A
（填字母），理由是
反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
．
A．方法一 B．方法二 C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是
方法三
方法三
（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是
乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
_．
某科研小组用MnO
2
和浓盐酸制备Cl
2
并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．
（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
饱和食盐水
饱和食盐水
，装置Ⅰ的作用是
贮存多余的Cl
2
贮存多余的Cl
2
；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？
当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
．
③G中反应的化学方程式：
C+2H
2
O+2Cl
2
△
.
CO
2
+4HCl
C+2H
2
O+2Cl
2
△
.
CO
2
+4HCl
．H装置中的现象是
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO
2
的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
-
、OH
-
和SO
2-
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO
2
的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO
2-
3
；
假设2：既不存在SO
2-
3
，也不存在ClO
-
；
假设3：
只存在ClO
-
只存在ClO
-
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H
2
SO
4
、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO
4
、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H
2
SO
4
至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
-----
步骤2：
步骤3：
二氧化氯（ClO
2
）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO
2
是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH
4
Cl、盐酸、NaClO
2
（亚氯酸钠）为原料制备ClO
2
的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
NH
4
Cl+2HCl═3H
2
↑+NCl
3
NH
4
Cl+2HCl═3H
2
↑+NCl
3
．
（2）除去ClO
2
中的NH
3
可选用的试剂是
C
C
．（填序号）
A．碳酸钠溶液 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO
2
（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO
2
气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①ClO
2
通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl
-
），反应的离子方程式为：
2ClO
2
+10I
-
+8H
+
=2Cl
-
+5I
2
+4H
2
O
2ClO
2
+10I
-
+8H
+
=2Cl
-
+5I
2
+4H
2
O
．
②装置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
．
③滴定至终点的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
．
④测得ClO
2
的质量m（ClO
2
）
1.35cv×10
-2
g
1.35cv×10
-2
g
．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧
取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧
火焰呈黄色
火焰呈黄色
溶液X中含有钠离子
②
取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）
取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液X中含有氯离子
关 闭
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