题目内容

原子序数大于4的短周期元素X、Y的离子为、，它们具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．X、Y可能处于同一周期

B．离子半径：；原子半径：X＜Y

C．X和Y的核电荷数之差是m－n

D．Y和X的族序数之差是8－m－n

答案：D
练习册系列答案
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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为
次氯酸
次氯酸
．
（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极区溶液的pH
大于7
大于7
．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化学式为
NaOH
NaOH
．
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）[或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）]
．
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a为
碳
碳
；c为
钠
钠
．
（2）由这些元素形成的双原子分子为
CO，O2
CO，O2
（化学式表示，下同）．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是
CO2（或CS2）
CO2（或CS2）
，非直线形的是
H2O，H2S
H2O，H2S
．（写2种）
（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性
HCl
HCl
大于
H2S
H2S
（填化学式）．
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a为______；c为______．
（2）由这些元素形成的双原子分子为______（化学式表示，下同）．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是______，非直线形的是______．（写2种）
（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性______大于______（填化学式）．
(1)已知四种短周期元素形成的离子具有相同的电子层结构。 
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是______________。 
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是______________。 
③的离子半径由大到小的顺序是______________。 
(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为，已知它们的核外电子排布相同，据此推断
①A和B所属周期数之差为(填具体数字)______________。 
②A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)______________。 
③B和A的族序数之差为____________。 
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a为    ；c为    ．
（2）由这些元素形成的双原子分子为    （化学式表示，下同）．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是    ，非直线形的是    ．（写2种）
（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性    大于    （填化学式）．

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