题目内容
【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量
【答案】B
【解析】A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A不符合题意；
B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1，故B符合题意；
C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C不符合题意；
D．断裂化学键吸收能量，故D不符合题意．
所以答案是：B．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．
全能测控期末小状元系列答案
【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式： ．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=akJmol﹣1 ．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率V（NO）=；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．
