题目内容
下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化
B．碘和干冰的升华
C．氯化氢和氯化钠的溶解
D．汞和硫的气化
在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
（1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为 。
（2）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v (O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2） d．容器内密度保持不变
下列化学用语的表达正确的是 ( )
A．原子核内有10个中子的氧原子O
B．氯原子的结构示意图:
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图:
燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气
通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是( )
A．12C60与14C60互为同位素
B．14C转变为12C的过程属于化学变化
C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4
D．金刚石与C60都属于原子晶体
由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：___________，负极的电极反应式：__________________________________。
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：_________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为______________。
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料。回答下列问题：
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，白球表示： 原子。
（3）NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是 。
（4）第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示，其中序号1和8分别代表的是 和 。
（5）已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 (选填代号)。
A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O
（6）根据下表所示键能，写出金刚石（结构如上图）完全燃烧时的热化学方程式 。
（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下)，则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是
（2）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(I中选出适当的检验试剂，从(II选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。
(I)验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
(II)试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水
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