题目内容

短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

练习册系列答案
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按要求写出：

（1）一核10电子的阳离子的符号_________；

（2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

（3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

（4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

（5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

（6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

（7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（ ）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

A．元素②与元素③处于同一周期

B．元素④的原子序数小于元素⑦的

C．元素⑧的还原性比元素⑥的强

D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀

下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR’+R’CH2COOR’

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

下列说法不正确的是

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

[化学--选修3：物质结构与性质]

东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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